특성

철 (III) 질산염 또는 질산 제 2 철은 화학식 Fe (NO)₃)₃의 화합물. 그것은 deliquescent이기 때문에 일반적으로 비 수화물 형태의 Fe (NO₃)₃· 9H₂O에서 옅은 보라색 결정을 형성합니다. 용해되면 가수 분해로 인해 황색 용액이 형성됩니다.

화학식 : Fe (NO₃)₃

몰 질량 : 403.999 g / mol (수화물); 241.86 g / mol (무수)

외관 : 창백한 보라색 결정; 흡습성

밀도 : 1.68g / cm³(6 수화물); 1.6429 g / cm3 (수화물)

녹는 점 : 47.2 ° C (117.0 ° F; 320.3 K) (수화물)

비점 : 125 ° C (257 ° F; 398 K) (비 수화물)

물에 대한 용해도 : 150g / 100mL (6 수화물)

용해도 : 알코올, 아세톤에 용해

자기 감수성 (χ) : + 15,200.0 · 10-6 cm³/ mol

조정 기하학 : 8 면체

신청

나트륨과 암모니아에서 나트륨 아미드를 합성하고은과은 합금을 에칭하기위한 촉매로 사용됩니다. 질산 철은 유기 주형 철 포스페이트의 합성에 사용되며, 베타 디카 보닐 화합물을 베타에 아미노산으로 제거하는 데 효과적인 촉매로 작용합니다. 질산 철 함침 점토는 산화제로서 유용하다. 질산 제 2 철 및 몬모릴로나이트로부터 생성 된 클레이 펜은 티올의 이황화물로의 산화 및 알코올의 알데히드로의 산화에 사용된다. 질산 철은 다양한 방향족, 지방족 및 헤테로 방향족 올레핀의 위치 및 입체 선택적 질화에 유용하다. 이 반응은 우수한 E- 선택성이있는 니트로 올레핀을 제공한다. 케 긴형 헤테로폴리산으로 다양한 히드록시기를 선택적으로 산화시킵니다.