하이드 록시 순수 철 금속 (FE) - 파우더

철원자 수 26의 금속 요소입니다. 철의 화학 공식은 Fe이고 영어 이름은 철분입니다. 평균 상대 원자 질량은 55.845입니다. 순수 철은 금속 광택이 달린 흰색 또는 은색 흰색입니다. 융점 1538 ℃, 끓는점 2750 ℃, 강산 및 중간산 강산에서 용해성, 물에 불용성. 철분은 +2 및 +3 가격이 더 흔하고 +4, +5 및 +6 가격이 드물다는 것 중 0, +2, +3, +4, +5 및 +6 가격이 있습니다.

철분은 지구의 지각 함량의 4.75 %를 차지하고 산소, 실리콘 및 알루미늄에만 두 번째로 4.75 %를 차지하고 지구의 지각 함량에서 4 위를 차지합니다. 순수한 철은 유연하고 가단 가능한 은색 화이트 금속입니다. 발전기 및 모터 용 철 코어를 만드는 데 사용됩니다. 철분과 그 화합물은 또한 자석, 의약품, 잉크, 안료, 연마제 등을 만드는 데 사용됩니다. 업계가 \"철 금속 \"(다른 두 개는 크롬 및 망간 인) 중 하나라고 말합니다 (사실, 순수한 돼지 철은 은빛 화이트입니다. 철의 표면이 종종 흑색 테트로 렉스 층으로 덮여 있기 때문에 철분 요소가 \"철 금속 \"이라고합니다. 3- 철 보호 필름) [1]. 또한, 인체는 또한 철을 함유하고 있으며, +2 발전증 이온은 산소의 운송에 사용되는 헤모글로빈의 중요한 성분이다.

사용 된 주요 철광석은 FE2O3 (헤 다 타이트), FE3O4 (마그네타이트), FECO3 (siderite), FES2 (Pyrite) ...

순수 금속은 일반적으로 실온에서 (수은을 제외하고) 금속 광택 (즉, 가시 광선의 강한 반사)이있는 대부분의 전기 및 열, 연성, 고밀도 및 높은 융점입니다. [1] 지구상의 금속 자원은 껍질과 바다에 널리 존재합니다. 원소 형태로 존재하는 금과은과 같은 몇 가지 매우 비활성 금속을 제외하고, 나머지는 화합물의 형태입니다. [1] 금속은 자연 속에서 널리 존재하며 일상 생활에서 매우 흔합니다. 그들은 매우 중요하고 현대 산업에서 가장 많이 사용됩니다.