구리(II) 질산염 수화물(Cu(NO3)2•xH2O)-결정

특성

구리 (ii) 질산염, Cu (No.₃)₂, 청색 결정질 고체를 형성하는 무기 화합물이다. 무수 구리 질산염은 150 ~ 200 ℃에서 진공 상태에서 깊은 청색 결정 및 엽을 형성한다. 구리 질산염은 또한 5 개의 상이한 수화물로서 발생하며, 가장 일반적인 것은 트리 하이드레이트 및 헥사 히드 레이트이다. 이 재료는 실험실보다 상업에서보다 일반적으로 만났습니다.

화학 공식 : Cu (No.₃)₂• XH.₂O

몰 질량 : 187.5558 g / mol (무수); 241.60 g / mol (트리 수화물); 232.591 g / mol (hemipentahydrate)

외관 : 청색 결정; 흡습성

밀도 : 3.05 g / cm.³(무수); 2.32 g / cm.³(트리 하이드레이트); 2.07 g / cm3 (헥사 히드 레이트)

융점 : 256 ° C (493 ° F, 529 k) (무수, 분해); 114.5 ° C (트리 수화물); 26.4 ° C (hexahydrate, decomposes)

끓는점 : 170 ° C (338 ° F, 443 k) (트리 수화물, 분해)

물의 용해도 : 트리 하이드레이트 : 381 g / 100 mL (40 ℃); 666 g / 100 ml (80 ° C);

Hexahydrate : 243.7 g / 100 ml (80 ° C)

용해도 : 에탄올, 암모니아, 물에 수화가 용화성; 에틸 아세테이트에 불용성

자기 감수성 (χ) : + 1570.0 · 10-6cm³/ mol (~ 3H2O)

크리스탈 구조 : orthombic (무수); rhombohedral (수화물)

애플리케이션

2,6- 디메틸 페놀의 산화 결합을위한 촉매 역할을하여 중요한 엔지니어링 고분자 재료를 생성합니다. 또한 다른 금속을위한 섬유 및 폴리싱 에이전트에 사용됩니다. 그것은 많은 유기 변환을위한 촉매로 사용되는 구리 산화물의 전구체입니다. Menke 조건은 방향족 질화를 위해 질산염 구리를 사용합니다. 클레이 캅시 시약은 점토에 침착 된 수화 된 수화 된 구리 질산염, 예를 들어, 카르 보닐 및 티올에 대한 디티 오 섬 산화의 산화를 예를 들어, 디설파이드로 사용한다.