니켈 금속은 그릇된 메타입니다

니켈 고도로 연마되고 부식에 강하고 부식에 강합 될 수있는 단단하고 연성 및 강자성 금속입니다. 니켈은 철 - 공인 요소입니다. 코어는 주로 철 및 니켈로 구성됩니다. 지구의 껍질에서, 마피닉 암석의 니켈 함량은 실리코 알루미라운 바위보다 높습니다. 예를 들어, 페리 도트 타이트의 니켈 함량은 화강암의 1,000 배이며 가버 라이트의 니켈 함량은 화강암의 80 배입니다.

2017 년 10 월 27 일 세계 보건기구의 암에 관한 국제 기관이 출판 된 발암 시설은 처음에 참고로 컴파일되었습니다. 니켈 화합물의 1 급 발암 시설 목록에서 금속 코발트 및 금속 니켈은 66-67 % 니켈과 13-16 %의 이식 된 이물질과 7 % 철 합금 분말, 니켈 금속 및 니켈 합금이 목록에 있습니다. 2B 발암제 중.

니켈의 물리적 특성 :

그것은 좋은 연성과 중간 경도를 가지고 있습니다.

니켈은 자력과 좋은 가소성이 좋은 은색 금속입니다. 그것은 좋은 내식성을 가지고 있으며, 니켈은 실버 백색, 단단한 연성 및 강자성 금속 요소와 유사하며, 그것은 고도로 연마되고 내식성이 강합니다. 질산에 용해 된 후 녹색으로 변합니다. 주로 합금 (예 : 니켈 강철 및 니켈 실버) 및 촉매 (특히 수소화 촉매로서)로 사용됩니다.

니켈의 화학적 특성 :

주변 전자 장치 (3d84s2)는 제 4 사이클의 VIII 계열에 위치한다. 화학적 성질은 더 적극적이지만 철보다 더 안정적입니다. 실온에서 공기 중에 산화되고 농축 된 질산과 반응하기가 어렵습니다. 미세한 니켈 와이어는 가연성이며 가열 될 때 할로겐과 반응하여 묽은 산에서 천천히 용해시킵니다. 상당량의 수소를 흡수 할 수 있습니다.

니켈은 물에 불용성이며 실온에서 습기가있는 공기에서 표면에 밀도가있는 산화막을 형성하여 몸체 금속이 지속적으로 산화되는 것을 방지 할 수 있습니다. 그것은 묽은 산에 천천히 용해시키고 녹색 긍정적 인 2가 니켈 이온 Ni2 +를 생성하기 위해 수소를 방출 할 수 있습니다. 그것은 강한 알칼리에 내성이 있습니다. 니켈은 순수한 산소로 태우고 눈부신 흰 빛을 방출 할 수 있습니다. 유사하게, 니켈은 염소 및 불소 가스에서도 연소 될 수있다. 그것은 질산을 비롯한 산화제 용액과 반응하지 않습니다. 니켈은 중금 강도 환원제입니다. 니켈 염산, 황산, 유기산 및 알칼리성 용액은 니켈을 매우 느리게 느리게 느린 것입니다. 니켈은 천천히 묽은 질산을 묽게합니다. 퓸 팅 질산은 니켈의 표면을 패시베이션하고 내식성을 갖는다. 백금과 팔라듐과 마찬가지로 니켈은 패시베이션 중에 많은 양의 수소를 흡수 할 수 있습니다. 입자 크기가 작을수록 흡수가 커집니다. 니켈의 중요한 염은 황산 니켈과 니켈 클로라이드입니다. 니켈 질산염은 일반적으로 실험실에서 크리스탈 물에 사용되며, 화학식은 Ni (No3) 2 · 6H2O, 녹색 투명 입자, 공기 중 수증기를 흡수하기 쉽습니다. 철 및 코발트와 마찬가지로, 실온에서 물 및 공기에 비교적 안정적이며 알칼리성 부식에 저항 할 수 있습니다. 따라서, 니켈 도가니가 실험실에서 알칼리를 용융 시키는데 사용될 수있다. 니켈 설페이트 (NISO4)는 알칼리 금속 설페이트 (MI가 알칼리 금속 이온)로 알콜 Ni (SO4) ¼ · 6H2O를 형성 할 수있다. +2 Valence 니켈 이온은 배위 화합물을 형성 할 수 있습니다. 정상적인 압력 하에서 니켈은 일산화탄소와 반응하여 가열 후 금속 니켈 및 일산화탄소로 분해 될 고 독성 니켈 테트라 르 보닐 (Ni (CO) 4)을 형성 할 수 있습니다.