비스무트 산화물의 분류

1. 비스무트 산화물의 분류

비스무트 (iii) 산화물비스무스의 중요한 화합물이며, 비스무트 산화물은 알파 타입 및 베타 타입의 2 종류의 결정 구조를 갖는다. 베타 비스무트 산화물과 비교하여, 알파 비스무트 산화물은 고온에서보다 안정적이며 전자 재료, 서미스터, 유리 착색, 바리 교품, 서지 피뢰기, CRT, 내화지, 원자로 연료, 전자 등의 공통적 인 사용을 제공합니다.

비스무트 산화물은 이온 전도체이기 때문에 고체 산화물 연료 전지 또는 SOFC의 재료로서 관심을 보였으므로 산소 원자가 쉽게 이동할 수 있습니다. 순수 비스무트 산화물, BI2O3에는 4 개의 결정 학적 다형성이 있습니다. 그것은 실온에서 α-BI2O3로 지정된 단일 계쇄 결정 구조를 갖추고 있습니다. 이것은 727 ℃ 이상으로 가열 될 때, 융점, 824 ° C에 도달 할 때까지 구조로 남아있는 입방 형 플루오르 라이트 결정 구조, Δ-BI2O3로 변환한다. Δ 상으로부터 냉각시의 BI2O3의 거동은 2 개의 중간 접합 가능한 단계의 가능한 형성과 함께 더 복잡하다. 정사각형 β 상 또는 신체 중심 입방 γ 상. γ상은 매우 느린 냉각 속도로 실온에서 존재할 수 있지만, α-BI2O3은 항상 β 상 냉각시 형성됩니다.

2.Δ-BI2O3은 전도성이 가장 높습니다

750 ° C에서 Δ-BI2O3의 전도도는 전형적으로 약 1cm-1이고, 중간 단계보다 약 3 종의 크기와 단핵구 상보다 큰 4 개의 주문이다. β, γ 및 δ-상의 전도도는 주요 전하 캐리어 인 산화물 이온이 주로 이온 성이다. α상은 산소 부분에 따라 N 형 전도도 (전자에 의해 전하가 전하)로 변환되는 실온에서 p 형 전자 전도도 (전하를 전하기)를 나타낸다. 산소 부분에 따라 550 ℃ 내지 650 ℃ 압력. 따라서 전해질 적용에 적합하지 않습니다. Δ-BI2O3는 단위 셀 내의 8 개의 산소 부위 중 2 개 중 2 개가 비어있는 불량 형 형석 형 결정 구조를 갖는다. 이러한 내재적 공석은 6S2 고독한 쌍 전자가있는 양이온 서브 - 격자의 높은 분극성으로 인해 매우 모바일이다. BI-O 결합은 공유 결합 성분을 가지고 있으므로 순전히 이온 결합보다 약하기 때문에 산소 이온은 더 자유롭게 공석으로 이동할 수 있습니다.

3. 비스무트 산화물의 분류

비스무트 산화물은 주로 전자 재료, 서미스터, 유리 착색, 배리스터, 서지 피뢰기, CRT, 방화 종이, 원자로 연료, 전자 등에서 사용됩니다.